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硫酸锂

硫酸锂用途

【用途一】
可用作压电材料
【用途二】
分离钙和镁，用于医药和制造烟火。

硫酸锂名称

[ CAS 号 ]:
10102-25-7

[ 中文名 ]:
一水硫酸锂

[ 英文名 ]:
Lithium sulfate monohydrate

[中文别名 ]:

[英文别名 ]:

Lithium sulfate hydrate (2:1:1)
EINECS 233-820-4
MFCD00149766
dilithium,sulfate,hydrate

硫酸锂物理化学性质

[ 密度 ]:
2.22

[ 沸点 ]:
330ºC at 760 mmHg

[ 熔点 ]:
860 °C

[ 分子式 ]:
H₂Li₂O₅S

[ 分子量 ]:
127.960

[ 精确质量 ]:
127.994301

[ PSA ]:
97.87000

[ 外观性状 ]:
白色结晶粉末

[ 储存条件 ]:
室温，密封

[ 稳定性 ]:
Stable.

[ 水溶解性 ]:
H2O: 1 M at 20 °C, clear, colorless | 不同温度(℃)时每100毫升水中的溶解克数: 36.1g/0℃;35.5g/10℃;34.8g/20℃;34.2g/30℃;33.7g/40℃ 32.6g/60℃;31.4g/80℃;30.9g/90℃

硫酸锂MSDS

详细MSDS(安全技术说明书)

硫酸锂安全信息

[ 符号 ]:

GHS07

[ 信号词 ]:
Warning

[ 危害声明 ]:
H302

[ 警示性声明 ]:
P301 + P312 + P330

[ 个人防护装备 ]:
dust mask type N95 (US);Eyeshields;Gloves

[ 危害码 (欧洲) ]:
Xn:Harmful;

[ 风险声明 (欧洲) ]:
R22;R36/37/38

[ 安全声明 (欧洲) ]:
S26-S37/39

[ 危险品运输编码 ]:
NONH for all modes of transport

[ WGK德国 ]:
1

[ RTECS号 ]:
OJ6419000

硫酸锂制备

1.将60g Li2CO3加到150mL水中形成悬浮液，慢慢将稀硫酸(1∶4)加入到此悬浮液中，直至差不多完全中和为止。但用酚酞检验仍显示弱碱性。将溶液静置后过滤，用水将溶液稀释到密度为1.10g/cm3后，煮沸几小时至硫酸钙完全沉淀。澄清后过滤。滤液用硫酸中和后蒸发浓缩至40～50mL，冷却即析出Li2SO4·H2O结晶，抽干可得产品25g。

2.将工业品碳酸锂溶于水中制成悬浮，然后慢慢加1∶4的化学纯稀硫酸至溶液对酚酞呈弱碱性（硫酸用量约为理论量）：

反应结束后，静置，过滤，滤液加水至密度为1.10，加热煮沸至杂C₂²⁺离子完全沉淀，静置澄清，过滤，滤液用硫酸中和，加热蒸发至大量结晶析出，甩干即得一水合硫酸锂。

硫酸锂文献

Experimental study and Monte-Carlo simulation of the nucleation and growth processes during the dehydration of Li2SO4.H2O single crystals.

Phys. Chem. Chem. Phys. 7(21) , 3723-7, (2005)

A kinetic model for the dehydration of lithium sulfate monohydrate is proposed in order to account for experimental data obtained on single crystals by thermogravimetry at 80 degrees C under fixed wat...

Investigations of the bond-selective response in a piezoelectric Li2SO4.H2O crystal to an applied external electric field.

Acta Crystallogr. A 65(Pt 4) , 267-75, (2009)

Piezoelectric lithium sulfate monohydrate, Li2SO4.H2O, was analyzed with respect to the relationship between the static structural properties of the crystal and its response to an external electric fi...

Eagleson M.

Concise Encyclopedia Chemistry , (1994), 605

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