beryllium sulfide

• 常用名: beryllium sulfide
• 英文名: beryllium sulfide
• CAS号: 13598-22-6
• 分子量: 41.07720
• 密度: N/A
• 沸点: N/A
• 分子式: BeS
• 熔点: N/A
• 闪点: N/A

beryllium sulfide名称

• 英文名: beryllium sulfide

beryllium sulfide物理化学性质

• 分子式: BeS
• 分子量: 41.07720
• 精确质量: 40.98430
• PSA: 32.09000
• LogP: 0.64820
• 稳定性:

  硫化铍为灰白色粉末，闪锌矿型结晶。相对密度2.36。在空气中略有H2S气味。

• 计算化学:

  1.疏水参数计算参考值（XlogP）:3.7

  2.氢键供体数量:1

  3.氢键受体数量:3

  4.可旋转化学键数量:1

  5.互变异构体数量:无

  6.拓扑分子极性表面积42.4

  7.重原子数量:25

  8.表面电荷:0

  9.复杂度:483

  10.同位素原子数量:0

  11.确定原子立构中心数量:2

  12.不确定原子立构中心数量:0

  13.确定化学键立构中心数量:0

  14.不确定化学键立构中心数量:0

  15.共价键单元数量:1

beryllium sulfide制备

制法1用金属铍和硫磺直接反应。

Be+S→BeS

反应装置为一根磨口的石英管，管中部有一个三氧化铝制的舟，中装纯净的金属铍，石英管扩大的一端以备装硫磺，将管倾斜45°角放入一个铂丝炉中，加热至1150℃，用氢气携带着硫磺通过Be，约二小时，即得硫化铍。为了使反应完全，冷却后把管端割掉，取得到的硫化铍，研成细粉末，再次放入舟中，重复通入硫的蒸气处理一次。不过在管子割掉部分一定要熔接一段新的管子以补足其长度。这样在用真空蒸馏除去多余的硫磺后，即可得硫化铍结晶体，纯度可达98%。

制法2 使纯的氯化铍与硫化氢反应可制硫化铍。

BeCl₂+H₂S→BeS+2HCl

首先制取纯的氯化铍：将HCl气体通过红热的氧化铍和炭的混合物得到氯化铍粗品。在石英管中加热至400℃，使BeCl2升华，反复操作使BeCl2产品尽可能地纯。然后在原装置中通入H2S气体（由H2与S直接制备）。为了避免BeCl2急速升华而损失，需缓慢加热使BeCl2在H2S气体中反复升华几次，得到的BeS起初还会有BeCl2，应将其在850～900℃再与H2S反应1h，这样就可得到白色无定形的较纯硫化铍。

beryllium sulfide英文别名

• Beryllium sulfide
• EINECS 237-064-6