水合氧化铁(III)

• 常用名: 水合氧化铁(III)
• 英文名: Iron hydroxide oxide
• CAS号: 20344-49-4
• 分子量: 88.85170
• 密度: 3.4-3.9
• 沸点: N/A
• 分子式: FeHO₂
• 熔点: 135°C
• 闪点: N/A

水合氧化铁(III)用途

【用途一】
主要用于涂料、水泥制件、建筑表面、塑料、橡胶的着色

水合氧化铁(III)名称

• 中文名: 水合氧化铁(III)
• 英文名: Iron hydroxide oxide
• 中文别名: 氧化铁(III) | γ-氢氧化铁(III) | 针铁矿

水合氧化铁(III)物理化学性质

• 密度: 3.4-3.9
• 熔点: 135°C
• 分子式: FeHO₂
• 分子量: 88.85170
• 精确质量: 88.93260
• PSA: 23.06000
• 外观性状: 细,黄色,无气味的粉末
• 储存条件:

  放入紧密的贮藏器内，储存在阴凉，干燥的地方

• 稳定性:

  避免接触酸

• 计算化学:

  1.疏水参数计算参考值（XlogP）:无

  2.氢键供体数量:1

  3.氢键受体数量:2

  4.可旋转化学键数量:0

  5.互变异构体数量:无

  6.拓扑分子极性表面积37.3

  7.重原子数量:3

  8.表面电荷:0

  9.复杂度:10.3

  10.同位素原子数量:0

  11.确定原子立构中心数量:0

  12.不确定原子立构中心数量:0

  13.确定化学键立构中心数量:0

  14.不确定化学键立构中心数量:0

  15.共价键单元数量:1

• 更多:

  1.性状：无气味棕色粉末

  2.密度（g/mL,25/4℃）：4.03

  3.相对蒸汽密度（g/mL,空气=1）：未确定

  4.熔点（ºC）：未确定

  5.沸点（ºC,常压）：未确定

  6.沸点（ºC,5.2kPa）：未确定

  7.折射率：2.3

  8.闪点（ºC）：未确定

  9.比旋光度（º）：未确定

  10.自燃点或引燃温度（ºC）：未确定

  11.蒸气压（kPa,25ºC）：未确定

  12.饱和蒸气压（kPa,60ºC）：未确定

  13.燃烧热（KJ/mol）：未确定

  14.临界温度（ºC）：未确定

  15.临界压力（KPa）：未确定

  16.油水（辛醇/水）分配系数的对数值：未确定

  17.爆炸上限（%,V/V）：未确定

  18.爆炸下限（%,V/V）：未确定

  19.溶解性：未确定

水合氧化铁(III)MSDS

水合氧化铁(III)MSDS英文版

水合氧化铁(III)安全信息

• 个人防护装备: Eyeshields;Gloves;type N95 (US);type P1 (EN143) respirator filter
• 危害码 (欧洲): Xn
• 危险品运输编码: NONH for all modes of transport
• WGK德国: -

水合氧化铁(III)制备

1.氧化铁黄主要是采用硫酸亚铁氧化法生产，可直接用硫酸亚铁溶液，也可用铁屑与硫酸制备硫酸亚铁，再加入苛性钠溶液和空气制得晶种、晶种成长、加热氧化、过滤、洗涤、干燥并粉碎而成，也可采用苯胺法生产。也可用空气使金属铁氧化而得。

2.在大约30℃温度下，将3L 0.5mol/L的氢氧化钠水溶液加入到5L 0.2mol/L的硫酸亚铁水溶液中，得到氢氧化亚铁。以较快的速度向其中输送空气，鼓泡2～3h，氧化之后生成极细小α-FeO(OH)晶种。将此晶种和铁屑、硫酸亚铁水溶液一起装到主反应槽，在40～60℃加热的条件下，慢慢通入空气。硫酸亚铁氧化的同时水解，形成α-FeO(OH)的晶种。另一方面，同时生成的硫酸和铁屑反应，补充硫酸亚铁。数小时到十几小时之后，当α-FeO(OH)达到所需的大小时停止反应。

3.制造时如不考虑粒径分布和粒子大小等问题，可向01mol/L硝酸铁加氢氧化钾作沉淀剂，稍过量一些，可以加热到室温至50℃之间，放置一昼夜。茶褐色无定形沉淀逐渐变为黄色α-FeO(OH)。α-FeO(OH)作为黄色颜料或者作为磁带录音用针状四氧化三铁和γ-Fe2O3的起始原料时，主要是按照制法（Ⅰ）进行工业生产。在280℃左右脱水则变为α-Fe2O3。这时，仍保留针状外形。β-FeO(OH)

4.β-FeO(OH)可由三氯化铁水解制得。将0.1mol/L三氯化铁水溶液的pH值调整到2左右，尽可能慢慢地加热（每小时升温10℃左右），在80℃保温2h之后，在室温下放置一昼夜。先用含有少量氨的水，再用蒸馏水洗涤之后，进行离心分离，在50℃下干燥。100g FeCl3·6H2O可得大约35g β-FeO(OH)。在组成中多多少少含有一些Cl-。γ-FeO(OH)

5.在Fe2+水溶液里，加入化学计算以下的碱金属氢氧化物，在溶解少量PO3-4的条件下进行空气氧化，经过被称为绿锈的绿色沉淀生成过程，得到γ-FeO(OH)。在碱过量的状态下，即使将CdI2型Fe(OH)2沉淀氧化，也得不到γ-FeO(OH)。另外，在溶解少量PO3-4时，可以抑制杂质α-FeO(OH)的生成，有可能生成只含γ-FeO(OH)的纯品。不加PO3-4时，几乎毫无例外，氧化生成物都是γ-相和α-相混合物。

将20.5g FeSO4·7H2O溶于1L水中，加5g氢氧化钠，再用少量氢氧化钠溶液将pH调节为5.0。相当于Na+和Fe2+的混合比（2Na+/Fe2+）约为085。再加1.3g Na2HPO4，待完全溶解后，加热到40℃，通入空气进行氧化。沉淀一旦经过深铜绿色就变为黄色的细小针状γ-FeO(OH)。为使粒子进一步成长，追加约30g FeSO4·7H2O，再加入70g网状金属铁，加热到60℃，鼓入空气，约20h后停止反应。粒子在这个过程中成长约1μm长。将沉淀分离，在50℃左右干燥。

6.取500mL吡啶，通二氧化碳并使其沸腾赶除氧气，冷却后再通入二氧化碳，在搅拌下慢慢加入125mL氯化亚铁水溶液，反应结束后静置一夜，将析出的氯化四吡啶合铁（Ⅱ）结晶过滤，用吡啶洗涤干燥。用蒸馏水按20g/L比例使其溶解。在最初15min稍强一些，以后就慢慢地送入净化的空气直至氧化完了为止。充分洗涤沉淀，在50℃下干燥。利用此法大体上可以得到05～1μm长的针状结晶。γFeO(OH)在250～300℃脱水，生成γ-Fe2O3。δ-FeO(OH)。δ-FeO(OH)是将氢氧化亚铁沉淀在30℃温度以下用过氧化氢溶液迅速氧化制得的。

7.将50mL 1.6mol/L硫酸亚铁水溶液在搅拌下慢慢加到约400mL 10mol/L氢氧化钠水溶液里。反应放出的热量用流动水冷却保持20℃左右。氢氧化亚铁在浓度为10～8mol/L浓度范围内的氢氧化钠水溶液里析出。将10mL 10%过氧化氢溶液在搅拌下快速加入（温度上升到30～35℃）。继续搅拌，在确证溶液底部白色沉淀完全被氧化之后放置一段时间，使沉淀沉降，首先用倾泻法再经抽吸过滤之后充分水洗，在50℃以下干燥。这样制得的δ-FeO(OH)粒子，保持着母体结晶氢氧化亚铁的粒子形态为六角板状，它的平均粒径可达0.1μm。用氢氧化钠作沉淀剂是适宜的。另外，初始氢氧化钠浓度越小，析出的氢氧化亚铁进而使δ-FeO(OH)粒子的尺寸也越小。

δ-FeO(OH)在室温下虽显强磁性，加热到75℃以上时，磁性逐渐减弱。大约200℃转变为α-FeO(OH)，大约300℃时则分解为α-Fe2O3。

水合氧化铁(III)英文别名

• Iron(III) hydroxide
• dodecacarbonyl-triangulo-tri-iron
• ferric acid
• ferric oxide yellow
• iron dodecarbonyl
• dodecacarbonyltriiron(0)
• tri-iron dodecacarbonyl
• iron oxide yellow
• EINECS 243-746-4
• dodecacarbonyltriiron
• MFCD00016080
• iron(III) oxide
• Ferric hydroxide oxide
• Ferric hydroxide oxide (Iron(III) oxide